Der Reaktivitätstrend der Halogene ist, dass je weiter oben auf der Gruppe VIIa-Säule das Halogen steht, desto reaktiver es ist. Daher ist das reaktivste Halogen Fluor, während das am wenigsten reaktive, nicht radioaktive Halogen Jod ist.
Halogen sind reaktiv, weil ihre äußere Hülle ungefüllt ist und sie Elektronen von anderen Elementen suchen. Aus diesem Grund werden sie fast nie in einem freien Staat gefunden.
Bei Standardtemperatur und -druck ist Fluor ein grünliches Gas. Es ist so reaktiv, dass es sogar Glas angreift, Wasser entflammt und sogar mit Edelgasen Verbindungen eingeht. Seine Verbindungen sind jedoch oft bemerkenswert stabil. Einer von ihnen ist Teflon, das fast so nicht reaktiv ist wie Fluor reaktiv ist.
Chlor ist bei STP auch ein giftiges Gas und wurde im Ersten Weltkrieg bekanntermaßen als Waffe verwendet. Wenn es jedoch verdünnt wird, ist es ein ausgezeichnetes Bleichmittel, Bakterizid und Desinfektionsmittel.
Brom ist ein seltenes Element, das bei STP flüssig ist. Diese Eigenschaft teilt es mit Quecksilber. Brom hat einen schrecklichen Geruch, wird aber in Feuerlöschern verwendet. Es wird auch in Beruhigungsmitteln und Insektiziden verwendet.
Jod ist ein Feststoff, aber beim Erhitzen verwandelt es sich in ein violett gefärbtes schädliches Gas. Eine Jodtinktur wird zur Behandlung von Wunden verwendet. Jod wird in der Fotografie in Form von Silberjodid verwendet.
