Das Hesssche Gesetz besagt, dass die Gesamtenthalpie eines Systems während einer chemischen Reaktion gleich bleibt, unabhängig davon, ob diese Reaktion aus einem oder mehreren Schritten besteht. Es ist eine gängige Beziehung in der physikalischen Chemie, die die Unterschiede in Reaktanten und Produkten während chemischer Reaktionen beschreibt. Das Gesetz von Hess wurde nach Germain Hess benannt, der das Gesetz 1840 veröffentlichte.
Das Hess-Gesetz ist auch als Gesetz der konstanten Wärmesummierung bekannt, da die Summe der Enthalpie jedes Reaktionsschritts der aufgenommenen oder abgegebenen Wärme entsprechen sollte, selbst wenn die Reaktion in nur einem Schritt abläuft. Durch das Hesssche Gesetz können Chemiestudenten die Gesamtenthalpie jeder chemischen Reaktion analytisch bestimmen. Das Gesetz ist besonders hilfreich, um Reaktionsenthalpien zu berechnen, die chemisch schwer zu messen sind, da die Reaktionen schwer zu kontrollieren sind. Das Hesssche Gesetz ermöglicht es Studierenden und Forschern, die Reaktionsenthalpie durch Addition aller Bildungsenthalpien aller Reaktanten abzuschätzen. Jedem in der Chemie gebräuchlichen Reaktanten ist eine Bildungsenthalpie zugeordnet. Um die Reaktionsenthalpie einer chemischen Reaktion zu berechnen, müssen alle Bildungsenthalpien aller Reaktanten addiert werden. Die Summe der Bildungsenthalpien der Reaktanten ist gleich der Gesamtenthalpie der Reaktion.
