Elemente der Gruppe 1a und 2a sind hochreaktive Metalle. Sie sind glänzend, bei Raumtemperatur fest und leiten Wärme und Strom. Viele von ihnen reagieren heftig mit Wasser, und alle außer Beryllium bilden leicht ionische Verbindungen.
Die Elemente der Gruppe 1a werden gemeinsam als Alkalimetalle bezeichnet, und die Elemente der Gruppe 2a sind die Erdalkalimetalle. Die Alkalimetalle sind Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium und die Erdalkalimetalle sind Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium. Wasserstoff wird in das Periodensystem oberhalb der Gruppe 1a eingeordnet, wird jedoch nicht als Teil der Gruppe betrachtet.
Alle Elemente der Gruppe 1a und 2a haben niedrige Elektronegativitäten. Das bedeutet, dass sie eher Elektronen abgeben als aufnehmen. Es gibt zwei verschiedene Skalen, die zur Berechnung der Elektronegativität verwendet werden, und die Elemente der Gruppe 1a und 2a haben auf beiden niedrige Werte. In der Pauling-Skala ist Francium das am wenigsten elektronegative Element; auf der Allen-Skala ist Cäsium das am wenigsten elektronegative Element.
Beryllium ist die einzige Ausnahme von vielen Gemeinsamkeiten der beiden Elementgruppen. Es reagiert nicht mit Wasser oder Dampf und bildet eher kovalente als ionische Bindungen. Seine Verbindungen sind schlechte Leiter und haben niedrige Schmelzpunkte.
