Ein Pfeil, der in einer chemischen Gleichung in beide Richtungen zeigt, zeigt an, dass die Reaktion reversibel ist und in beide Richtungen ablaufen kann. Das bedeutet, dass die Reaktanten auf der linken Seite auch die Produkte von . sind die auf der rechten Seite und umgekehrt.
Es ist falsch, eine reversible Reaktion als zwei separate chemische Gleichungen (eine für jede Richtung) aufzuschreiben, da die Produkte immer reagieren und wieder in die ursprünglichen Reaktanten zurückkehren. Da beide Reaktionen gleichzeitig ablaufen, befindet sich das chemische System im Fluss, bis ein Gleichgewicht erreicht ist. Dies bedeutet, dass es einen Punkt gibt, an dem die Konzentration jedes Reaktanten konstant bleibt und keine Nettoänderung über die Zeit zeigt. Dies bedeutet jedoch nicht, dass alle Reaktanten zu gleichen Anteilen vorhanden sind.
Die Reaktionsgeschwindigkeit und die Reaktionskoeffizienten jedes Reaktanten bestimmen, wie viel davon produziert wird und wie schnell. Da einige Reaktionen schneller sind und größere Mengen eines Reaktanten erfordern als ein anderer, sind sie nicht in gleichmäßigen Mengen vorhanden, wenn das System das Gleichgewicht erreicht. In dynamischen Gleichgewichtssystemen sind die Reaktionsgeschwindigkeiten für beide Seiten der Gleichung genau gleich, sodass die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte konstant bleiben, obwohl beide Reaktionen unbegrenzt fortschreiten.
