Ionische Verbindungen zerbrechen normalerweise unter Druck, da bei Belastung des Ionenkristalls die gleichen Ladungen enger zusammengedrängt werden. Ionische Verbindungen bilden Kristallgitter anstelle von amorphen Feststoffen.
Das Zusammendrücken des Kristalls zwingt die gleichgeladenen Ionen im Gitter, in Ausrichtung zu gleiten; diese elektrostatische Abstoßung reicht aus, um den Ionenkristall zu spalten. Die starke Anziehung zwischen den Anionen und Kationen in einer ionischen Bindung führt auch zu hohen Schmelz- und Siedepunkten, da hohe Temperaturen erforderlich sind, um die Anziehung zu überwinden. Ionische Verbindungen können im festen Zustand keinen Strom leiten. Sie müssen in einer wässrigen Lösung gelöst werden, damit die Ionen dissoziieren und die Ladung durch die Lösung tragen können.
