Atome gewinnen oder verlieren Elektronen basierend auf ihrer jeweiligen Elektronenaffinität. Je größer die Elektronenaffinität eines Atoms ist, desto wahrscheinlicher nimmt es ein Elektron an. Die Elektronenaffinität ändert sich basierend auf der Gruppe von Elementen, zu der ein Atom gehört.
Es gibt mehrere Faktoren, die die Elektronenaffinität eines Atoms beeinflussen. Die effektive Kernladung ist die positive Ladung der Protonen im Atomkern. Je größer die effektive Kernladung eines Atoms ist, desto größer ist seine Elektronenaffinität. Da die effektive Kernladung stärker wird, wenn man im Periodensystem der Elemente von rechts nach links wandert, zeigt die Elektronenaffinität über eine Periode einen ähnlichen Trend. Die Elektronenaffinität folgt im Allgemeinen den gleichen steigenden und fallenden Trends über ein Periodensystem wie die Elektronegativität, und einer kann verwendet werden, um den anderen abzuschätzen, wenn zwei Atome verschiedener Elemente verglichen werden.
Die Anzahl der Elektronen, die zum Füllen der äußersten Elektronenschale erforderlich sind, beeinflusst auch die Elektronenaffinität eines Atoms. Halogene wie Chlor und Jod benötigen nur ein Elektron, um alle ihre Elektronenhüllen vollständig zu füllen, und sie haben eine starke Elektronenaffinität. Edelgase haben bereits vollständig gefüllte Elektronenschalen und benötigen zur Stabilität keine zusätzlichen Elektronen, was ihnen eine sehr geringe Elektronenaffinität verleiht.
