Die chemische Verbindung Phosphorpentachlorid mit der chemischen Formel PCl5 ist ein unpolares Molekül. Die Molekülgeometrie von Phosphorpentachlorid ist symmetrisch, wodurch die Bindungsdipole des Moleküls neutralisiert werden, um es herzustellen unpolar.
Eine Möglichkeit, molekulare Verbindungen zu charakterisieren, ist ihre Polarität, die eine physikalische Eigenschaft der Materie ist. Die Polarität beeinflusst die anderen physikalischen Eigenschaften eines Moleküls und ist ein Hinweis auf die Menge und Art der kovalenten Bindungen, die die Verbindung zusammenhalten. Die zwei Arten kovalenter Bindungen, die in einer molekularen Verbindung auftreten können, sind polare und unpolare Bindungen. Eine polare Bindung entsteht, wenn die Atome des Moleküls eine asymmetrische Elektronenverteilung in ihren Bindungen aufweisen. Dadurch entstehen entgegengesetzte Teilladungen, die bei Trennung einen Dipol erzeugen, der zu einer polaren molekularen Verbindung führt. Es gibt zwei Kategorien von unpolaren Molekülen: Verbindungen mit null oder fast null Dipolmomenten und Verbindungen mit polaren Bindungen, aber mit einer symmetrischen Molekülanordnung.
Phosphorpentachlorid ist ein hochreaktives kovalentes Chlorid des Elements Phosphor. Das Molekül hat 40 Valenzelektronen, die zwischen einem Phosphoratom und fünf Chloratomen geteilt werden. Die 10 Elektronen, die das Zentralatom Phosphor umgeben, bilden mit den Chloratomen fünf Bindungen. Die Elektronen sind so angeordnet, dass eine symmetrische Struktur entsteht. Die Molekülgeometrie von Phosphorpentachlorid ist trigonal-bipyramidal. Obwohl die kovalenten Bindungen zwischen Phosphor und Chlor polar sind, ermöglicht die Struktur die Aufhebung der Dipole.
