BCl3 ist ein unpolares Molekül, obwohl es drei polare Bindungen enthält. Dies liegt daran, dass die polaren Bindungen symmetrisch um das Zentralatom herum angeordnet sind, wodurch sich die Polarität der Bindungen aufhebt.
In BCl3 ist das Boratom das Zentralatom, und die drei Chloratome sind symmetrisch (120 Grad auseinander) um das Boratom herum angeordnet. Bor hat drei Valenzelektronen und teilt jedes Elektron mit einem Chloratom. Jedes Chloratom trägt außerdem eines seiner sieben Valenzelektronen zur Bildung einer kovalenten Bindung bei. Da Chlor elektronegativer ist als Bor, zieht jedes Chloratom das gebundene Elektronenpaar zu sich selbst an, wodurch drei polare Bindungen entstehen. Da die Bindungen jedoch gleichmäßig um das Boratom verteilt sind, heben sich die Polaritäten der drei Bindungen gegenseitig auf, sodass BCl3 keine molekulare Polarität aufweist.
