Die geringe Größe und Polarität von Wassermolekülen ermöglicht es ihnen, gelöste Spezies zu umgeben und aufzulösen. Wassermoleküle sind teilweise negativ am Sauerstoffende und teilweise positiv am Wasserstoffende. Negative Spezies sind zuerst von Wasserstoff umgeben, während positive Spezies zuerst von Sauerstoff umgeben sind.
Je stärker die Anziehung zwischen den Wassermolekülen und den sich auflösenden Spezies ist, desto besser löst sich der gelöste Stoff in Wasser. Ionische Salze, die vollständig in positive und negative Ionen dissoziieren, wie Natriumchlorid, haben eine hohe Löslichkeit in Wasser. Andere wasserlösliche polare Substanzen sind Säuren und Alkohole. Unpolare Substanzen wie Fette und Öle sind im Allgemeinen wasserunlöslich.
Die polare Natur von Wasser ergibt sich aus der Stärke des Sauerstoffions, die beiden kovalenten Elektronen zwischen ihm und den beiden beitragenden Wasserstoffatomen stärker anzuziehen als diese beiden Wasserstoffatome. Die Elektronen verbringen mehr Zeit in der Nähe des Sauerstoffatoms als in der Nähe der Wasserstoffatome, was zur Akkumulation einer teilweisen negativen bzw. einer teilweisen positiven Ladung führt.
Wenn feste Kochsalzkörner in Wasser gegeben werden, werden die Wassermoleküle sofort von den positiven und negativen Natrium- bzw. Chlorionen an der Oberfläche der Körner angezogen. Diese Wassermoleküle unterbrechen die ionischen Bindungen, die diese Natrium- und Chlorionen an der Oberfläche zusammenhalten, wodurch sie das Hauptgitter des Korns verlassen.
