In der zweiten Hauptenergieebene gibt es zwei Energieunterebenen. Diese beiden Energieunterebenen sind 2s und 2p. Die Energieverteilung in einem Atom wird in eine Reihe von Hauptenergieniveaus unterteilt, und die Hauptenergieniveaus werden wiederum in vier grundlegende Energieunterniveaus unterteilt.
Die Unterebenen sind s (scharf), p (Prinzip), d (diffus) und f (grundlegend). Die s-Unterebene kann zwei Elektronen aufnehmen und die p-Unterebene kann sechs Elektronen aufnehmen. Daher kann das zweite Hauptenergieniveau insgesamt acht Elektronen in den 2s- und 2p-Unterniveaus halten. Acht ist die maximale Anzahl von Elektronen, die das zweite Hauptenergieniveau benötigt, um sein Oktett zu füllen.
