Phosphor hat fünf Elektronen in seiner Valenzschale. Zwei befinden sich im 3s-Orbital. Die restlichen drei werden gleichmäßig auf die drei orthogonalen 3p-Orbitale verteilt.
Phosphor hat insgesamt fünfzehn Elektronen. Zwei befinden sich im 1s-Orbital und zwei im 2s-Orbital. Das zweite Energieniveau hat drei orthogonale 2p-Orbitale, die insgesamt sechs Elektronen enthalten. Dies summiert sich zu zehn Elektronen, die einen Neonkern bilden. Die restlichen fünf Elektronen sind die Valenzelektronen.
Nach Hunds Regel sind die 3p-Orbitale entartet oder haben die gleiche Energie. Daher enthält jedes Orbital ein Elektron. Aufgrund dieser drei Einzelelektronen bildet Phosphor normalerweise drei Bindungen.
