Isotope desselben Elements haben die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen in neutraler Atomform. Verschiedene Isotope haben eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen in ihren Kernen, was zu unterschiedlichen Atomgewichten für die verschiedenen Isotope von . führt ein einzelnes Element.
Die Anzahl der Protonen im Kern der Atome eines Elements gibt die Atommasse dieses Elements an. Die Atommasse ist für alle Isotope des Elements konstant. Da die Atommasse die Anzahl der Elektronen bestimmt, die den Kern umkreisen müssen, damit das Atom neutral ist, bestimmt diese Atommasse das chemische Verhalten des Elements, da alle nichtnukleare Chemie aus den Wechselwirkungen der Elektronenwolken von Atomen mit einem . resultiert Ein weiterer. Das bedeutet, dass alle Isotope des gleichen Elements in gleicher Weise an chemischen Reaktionen teilnehmen.
Ein Unterschied im Isotopenverhalten entsteht, wenn die Kerne bestimmter Isotope aufgrund eines Ungleichgewichts in der Anzahl von Protonen zu Neutronen im Kern instabil sind. Damit ein Atomkern stabil ist, sollte auf jedes Proton ungefähr ein Neutron kommen. Wenn die Anzahl der Neutronen überproportional zur Anzahl der Protonen ansteigt, wird der Kern instabil und gibt dieses überschüssige Neutronengewicht in Form von Alpha- und Betateilchen und Gammastrahlung ab.
