Die Reaktion zwischen Silberchlorid und Ammoniak wird wie folgt geschrieben: AgCl+NH3↔[Ag(NH3)2]++Cl-. Das für diese Reaktion verwendete Silberchlorid ist fest, während das Ammoniak und die beiden resultierenden Verbindungen in wässriger Form vorliegen. Diese Reaktion zeigt, dass der Silber(I)-Chlorid-Niederschlag in wässrigem Ammoniak löslich ist.
Wenn das Silberkation (Ag+) mit dem Chloranion (Cl-) in Gegenwart von löslichen Chloriden wie Salzsäure reagiert, wird Silber(I)chlorid bildet sich als weißer Niederschlag. Dieses Präzipitat ist in Säuren wie HNO3 unlöslich, löst sich jedoch in wässrigem Ammoniak unter Bildung eines Komplexions, wie in der obigen Reaktion erwähnt. Wenn HNO3 oder eine andere Säure zugegeben wird, nachdem der Niederschlag gelöst wurde, wird das Komplexion zerstört und Silber(I)-Chlorid fällt wieder aus.
