Rühren hat keinen Einfluss auf die Löslichkeit. Löslichkeit ist definiert als die Menge einer Substanz, die sich in einer bestimmten Menge Lösungsmittel auflöst und wird durch Zugabe eines Lösungsmittels zu einem gelösten Stoff bestimmt, bis sich auch mit . kein Lösungsmittel mehr löst kräftigem Rühren. Dies bedeutet, dass die Löslichkeit unabhängig von mechanischer Bewegung ist.
Zu den Faktoren, die die Löslichkeit beeinflussen, gehören Temperatur, Druck, Wechselwirkungen zwischen gelösten Stoffen und Lösungsmitteln und der Common-Ion-Effekt. Je stärker die Wechselwirkungen zwischen den Molekülen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels sind, desto höher wird die Löslichkeit des gelösten Stoffes im Lösungsmittel. Viele ionische Feststoffe wechselwirken stark mit polaren Lösungsmitteln wie Wasser, wodurch diese ionischen Feststoffe in Wasser sehr gut löslich sind. Gleiches gilt für organische Feststoffe und unpolare Lösungsmittel. Als allgemeine Regel gilt, dass sich gleiche Substanzen vorzugsweise ineinander auflösen.
Wenn die ionische Verbindung in einer polaren Lösung gelöst wird, die bereits eines der Ionen enthält, in die der gelöste Stoff dissoziiert, verringert dies die Löslichkeit des ionischen Feststoffs in Wasser. Dieses Phänomen ist als Common-Ion-Effekt bekannt und kann durch das Prinzip von Le Châtelier erklärt werden, bei dem die Netto-Ionendissoziations- und Rekombinationsgleichungen in Vorwärtsrichtung behindert werden, weil das erste Ion in diesen Gleichungen bereits vorhanden ist.
