Das Element Blei hat die Elektronenkonfiguration [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2. Diese Formel besagt, dass Blei alle Elektronen des Xenons sowie die Elektronen nach [Xe] enthält.
Die 6s- und 6p-Elektronen befinden sich in der äußersten Schale und sind daher die Valenzelektronen. Konventionell werden sie zuletzt in Edelgaskonfiguration geschrieben. Wenn Sie ein Atom aus seiner Edelgaskonfiguration finden, beginnen Sie mit dem aufgeführten Edelgas und fügen Sie dann die aufgeführten Elektronen hinzu. Alternativ kann es einfacher sein, sich die aufgelisteten Unterschalen anzusehen und festzustellen, welche unvollständig sind. Wenn eine Unterschale unvollständig ist, muss sich dieses Atom in diesem Teil des Periodensystems befinden. Blei hat zum Beispiel nur zwei Elektronen in der 6p-Unterschale und nicht die sechs, die 6p aufnehmen kann. Daher muss sich das Atom mit dieser Konfiguration im p-Block der sechsten Periode des Periodensystems befinden, das tatsächlich Blei enthält.
