Innere Energie ist die Energie, die sich auf die zufällige Bewegung von Molekülen oder die thermische Energie eines geschlossenen Systems bezieht. Es ist mikroskopische Energie auf atomarer und molekularer Ebene.
Wissenschaftler der Thermodynamik verwenden im Allgemeinen "E", um die innere Energie darzustellen, obwohl viele weiterhin "U" verwenden.
Die innere Energie eines Systems kann erst bestimmt werden, wenn eine Änderung innerhalb dieses Systems auftritt. Zum Beispiel hat ein Glas kaltes Wasser eine konstante innere Energie, aber beim Erhitzen tritt eine Änderung der inneren Energie auf, die es einem Wissenschaftler ermöglicht, den ursprünglichen inneren Energiewert zu bestimmen. Das Gefrieren von Wasser ist ein Beispiel für eine Abnahme der inneren Energie, da die Moleküle langsamer werden, wenn Wasser zu Eis wird.
Der Wert dE stellt die Änderung der inneren Energie innerhalb des Systems dar, die durch eine Energiezufuhr oder -abgabe verursacht wird. Üblicherweise sind Wärme (h) oder Arbeit (w) die Hauptursachen für eine Änderung der inneren Energie. Auch das Hinzufügen oder Entfernen von Inhalten kann zu Änderungen führen.
Hyperphysik erklärt weiter, dass ein Glas Wasser auf dem Tisch keine Energie zu haben scheint, aber auf molekularer Ebene gibt es aufgrund von Anziehungskräften und Bewegungen eine unglaubliche Menge an kinetischer Energie und potentieller Energie zwischen den Molekülen.< /p>
