Die Verbrennungsenthalpie ist die Energie, die durch eine Verbrennungsreaktion zwischen Kohlenwasserstoffen, Sauerstoff und einer Wärmequelle freigesetzt wird. Die Methode zur Berechnung der Verbrennungsenthalpie besteht darin, die Bildungsenthalpien der Produkte und Subtrahieren Sie die Bildungsenthalpien der Reaktanten. Diese Energie liegt normalerweise in Form von Wärme vor, ausgedrückt in Kilojoule.
Zum Beispiel beträgt die Verbrennungsenthalpie für Ethen minus 900 Kilojoule pro Mol. Die Reaktionsgleichung lautet C2H4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O zusammen mit minus 900 Kilojoule pro Mol abgegebener Wärme. Glukose, ein viel schwereres Kohlenwasserstoffmolekül, gibt minus 2.801 Kilojoule pro Mol ab.
Enthalpien, die in negativen Zahlen ausgedrückt werden, sind exotherm, was bedeutet, dass die Reaktion Wärme abgibt. Alle Bildungsenthalpien der Verbrennungsprodukte haben die gleichen Grundzahlen, da Kohlendioxid und Wasser immer Produkte brennbarer Kohlenwasserstoffe sind. Die Standardbildungsenthalpie für reinen Sauerstoff ist null, da sich der Stoff in seinem elementarsten Zustand befindet. Diagramme, die Standardbildungsenthalpien zeigen, können verwendet werden, um zu bestimmen, wie viel Energie bei Verbrennungsreaktionen produziert wird.
Die Bildungsenthalpie gibt an, wie viel Energie oder Wärme benötigt wird, um ein Molekül einer Substanz zu produzieren. Ein Mol ist das Verhältnis von Molekülen oder Atomen pro Standardgewicht einer Substanz. Ein Kilojoule ist eine Energieeinheit.
