Die Lewis-Struktur für Bortribromid ist mit einem B in der Mitte gezeichnet, wobei drei Linien mit drei Brs verbunden sind, von denen jede drei Punktpaare enthält. Das B ist das Symbol für das einzelne Boratom und die Brs sind das Symbol für die drei Bromatome im Bortribromid.
Jeder der Punkte steht für ein Valenzelektron. Jede Linie stellt ein gebundenes Elektronenpaar dar, das es den verschiedenen Atomen ermöglicht, sich zu einem einzigen Molekül zu verbinden. Getrennt enthält jedes Bromatom sieben Valenzelektronen und jedes Boratom enthält drei Valenzelektronen, was zu insgesamt 24 Valenzelektronen führt. Die Elektronenkonfiguration dieses Moleküls ist stabil, obwohl es Bor mit nur sechs Elektronen in seiner äußeren Hülle hinterlässt.
Die Lewis-Punktstruktur veranschaulicht diese 24 Elektronen durch die Punkte und Linien. Anstelle von Punkten kann jedes Elektronenpaar auch durch eine Linie dargestellt werden. Umgekehrt können alle Verbindungslinien durch Punkte dargestellt werden. Die formale Ladung eines Atoms kann anhand der Lewis-Punktstruktur bestimmt werden, indem man die Gesamtzahl der Valenzelektronen nimmt und davon die nichtbindenden Valenzelektronen abzieht. Subtrahiert man die Hälfte der Bindungselektronen von dieser Zahl, erhält man die formale Ladung.
