Die Elektronenkonfiguration für Magnesium beträgt 1s2 2s2 2p6 3s2.< /strong> Die Elektronenkonfiguration ist eine Darstellung der Anordnung von Elektronen in einem Atom oder Molekül.
Durch Betrachten der Elektronenkonfiguration eines Atoms ist es möglich zu bestimmen, wie viele Energieniveaus das Atom hat, wie viele Elektronen sich in jedem Energieniveau befinden und wie viele Elektronen sich im äußeren Energieniveau des Atoms befinden.
Wenn man sich jeden Teil der Elektronenkonfigurationstabelle eines Atoms ansieht, bezieht sich die erste Zahl auf das Energieniveau. Der Kleinbuchstabe bezieht sich auf die Unterschale. Die zweite Zahl bezieht sich auf die Anzahl der Elektronen in einer bestimmten Unterschale. Der erste Teil der Magnesiumelektronenkonfiguration – 1s2 – zeigt an, dass sich in der Unterschale p des ersten Energieniveaus zwei Elektronen befinden.
Aus dieser Elektronenkonfiguration lässt sich leicht bestimmen, wie viele Elektronen sich in jedem Energieniveau befinden. Die Anzahl der Elektronen in jedem Energieniveau entspricht der Anzahl der Elektronen in jeder Unterschale. Im ersten Energieniveau hält die Unterschale s zwei Elektronen.
Das zweite Energieniveau hat zwei Unterschalen: s und p. Es gibt zwei Elektronen in der Unterschale s und sechs in der Unterschale p, also insgesamt acht Elektronen in diesem Energieniveau. Das dritte Energieniveau hat zwei Elektronen. Sie befinden sich in Unterschalen s. Das sind insgesamt 12 Elektronen.
In einem neutralen Atom muss die Anzahl der Elektronen der Anzahl der Protonen entsprechen, damit es keine Nettoladung gibt. Die Ordnungszahl von Magnesium beträgt 12; daher hat ein neutrales Magnesiumatom 12 Protonen und 12 Elektronen.
