Ein Diamant besteht vollständig aus Kohlenstoff, dem gleichen Element, aus dem auch der Graphit besteht, der in Bleistiftminen verwendet wird. Was einem Diamanten die einzigartigen Eigenschaften verleiht, die ihn von gewöhnlichem Graphit unterscheiden, ist seine physikalische Struktur.< /p>
Ein Diamant besteht aus Kohlenstoffatomen in einer kubisch-flächenzentrierten Struktur. Ein Diagramm dieser Struktur sieht aus wie ein Würfel mit einem einzelnen Punkt auf jeder Seite. Jede Ecke des Würfels und jeder Punkt repräsentiert ein einzelnes Atom. Diese symmetrische, dreidimensionale Struktur verleiht einem Diamanten seine außergewöhnliche Härte. Im Vergleich dazu hat Graphit eine geschichtete, blattartige Struktur, was erklärt, warum es leicht abgesplittert werden kann.
Ein Diamant zerfällt unter Standardbedingungen zu Graphit, weil er unter normalen Temperaturen und Drücken weniger stabil wird, aber die Umwandlungsrate ist so langsam, dass sie als vernachlässigbar angesehen werden kann.
