Die Bindungsordnung von B2 ist 1. Um die Bindungsordnung eines zweiatomigen Moleküls wie B2 zu bestimmen, schreibt ein Chemiestudent zunächst die elektronische Konfiguration eines einzelnen Boratoms auf, um dies herauszufinden welche Elektronen sich in bindenden Orbitalen und antibindenden Orbitalen befinden.
Bei der Kartierung der elektronischen Struktur von Bor sollte der Schüler feststellen, dass die Ein-Sigma- und die Zwei-Sigma-Orbitale durch die Ein-Sigma-Stern- und die Zwei-Sigma-Stern-Orbitale zunichte gemacht werden, was bedeutet, dass diese beiden Orbitale ' Elektronen zählen nicht zu den Bindungs- oder Antiorbitalen. Der Student sollte feststellen, dass nur das 1-Pi-Orbital, das zwei Bindungselektronen enthält, zur Bindungsordnung von B2 zählt. Als nächstes wendet sich der Schüler der Formel zu: Bindungsordnung = 0,5 (Na -Nb), wobei Na die Gesamtzahl der Elektronen in den bindenden Orbitalen und Nb die Gesamtzahl der Elektronen in den antibindenden Orbitalen ist.
Durch Anwendung der Formel wird die Bindungsordnung berechnet: Bindungsordnung = 0,5 (6 - 4) = 1. Eine interessante physikalische Eigenschaft, die sich in Bor als Ergebnis dieser Bindungsordnung manifestiert, ist der Paramagnetismus, eine leichte Anziehung durch ein Magnetfeld . Dies resultiert daraus, dass die beiden Bindungselektronen ungepaart sind, wodurch sie auf ein Magnetfeld reagieren können, indem sie unterschiedliche Spins und Drehimpulse annehmen.
