Alle Isotope desselben Elements teilen eine gemeinsame Anzahl von Protonen und Elektronen, obwohl sie sich in ihrer relativen Anzahl von Neutronen unterscheiden. Alle Isotope eines bestimmten Elements sind chemisch identisch und bilden Bindungen mit andere Elemente auf dieselbe Weise, unabhängig von ihrer Neutronenzahl oder intrinsischen Stabilität.
Viele Atome haben mehr als eine stabile Neutronenkonfiguration in ihrem Kern. Sogar Elemente mit nur einem stabilen Isotop, wie Gold, können vorübergehend zusätzliche Neutronen aufnehmen, obwohl die resultierenden Isotope instabil sind und zu schnell zerfallen, um in der Natur gefunden zu werden. Elemente mit mehr als einem stabilen Isotop können in der Chemie unabhängig von ihrer Isotopenzahl verwendet werden, obwohl das unterschiedliche Gewicht der Atome die physikalischen Eigenschaften der Moleküle für Prozesse wie Diffusion verändern kann.
Alle Isotope eines Elements tragen die gleiche elektrische Ladung, da die einzige Variable zwischen verschiedenen Isotopen die Anzahl der vorhandenen Neutronen ist und Neutronen elektrisch neutral sind. Alle Isotope eines Elements haben die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen, die die ladungstragenden Teilchen im Atom sind, sodass sie unabhängig von ihrem Gewicht oder ihrer Isotopenzahl auf die gleiche Weise mit ihrer umgebenden elektromagnetischen Umgebung interagieren.
