Sand kühlt schneller ab als Wasser, da er eine geringere spezifische Wärmekapazität als Wasser hat. Das heißt, es braucht mehr Energie, um die Temperatur von Wasser zu erhöhen, als die Temperatur von Sand um denselben Wert zu erhöhen Menge, bei gleichen Massen jeder Substanz. Sand hat eine spezifische Wärmekapazität von etwa 0,290 J/g°C, während Wasser eine spezifische Wärmekapazität von 4,18 J/g°C hat.
Die spezifische Wärmekapazität stellt die Energiemenge in Joule dar, die benötigt wird, um die Temperatur von einem Gramm einer bestimmten Substanz um ein Grad Celsius zu erhöhen. Vereinfacht gesagt, würde die Energiemenge, die benötigt wird, um eine Wassermenge um ein Grad Celsius zu erhöhen, eine entsprechende Sandmenge um etwas mehr als 14 Grad Celsius angehoben werden. Ebenso muss Sand nicht annähernd so viel Energie verlieren wie Wasser, um eine gleichwertige Kühlung zu erzeugen. Da es viel weniger Energie "hält", kühlt es viel schneller ab als Sand.
In der Tat hat flüssiges Wasser eine ungewöhnlich hohe spezifische Wärmekapazität. Da es viel weniger anfällig für Temperaturschwankungen ist als andere übliche Substanzen, arbeiten große Gewässer in einer Region oft auf moderate Temperaturen. Dies hilft beispielsweise zu erklären, warum die Durchschnittstemperaturen in San Francisco, einer Stadt, deren Klima stark vom Wasser, das sie fast umgibt, stark beeinflusst wird, über das Jahr hinweg nur sehr gering schwankt.
