Die Neutralisation einer sauren Substanz wird durch die Kombination mit einer basischen Substanz erreicht, was zur Bildung von Wasser und einem Salz führt, erklärt UC Davis ChemWiki. Die Neutralisationsreaktion erfolgt aufgrund der Säure spendet H+ Ionen, während die Base OH- Ionen spendet.
Damit eine Säure-Base-Lösung neutralisiert werden kann, muss die Menge oder die Mole der H+-Ionen der Anzahl der Mole der OH-Ionen entsprechen, bemerkt UC Davis ChemWiki. Wenn also die Säure vier Mol H+-Ionen enthält, neutralisiert sie sich, wenn sie mit der erforderlichen Menge der Base kombiniert wird, um vier Mol OH--Ionen bereitzustellen.
Sobald alle H+- und OH--Ionen in der Reaktion aufgebraucht sind und keine Ionen im Überschuss verbleiben, spricht man von einem Äquivalenzpunkt der Reaktion, erklärt UC Davis ChemWiKi. Wenn sowohl die Säure als auch die Base in der Reaktion stark sind, hat die resultierende Lösung einen pH-Wert von sieben. Ist die Säure stark und die Base schwach, entsteht eine Lösung mit einem pH-Wert unter sieben. Wenn die Säure schließlich schwach ist, während die Base stark ist, hat die resultierende Lösung einen pH-Wert von mehr als sieben.
Substanzen zum Neutralisieren von verschütteten Chemikalien sind normalerweise schwach, da die Reaktion einer starken Säure und einer starken Base heftig ist, erklärt der Laborleiter. Einige Neutralisatoren enthalten Inhaltsstoffe, die dazu führen, dass ein Verschütteter die Farbe ändert, sodass Beobachter erkennen können, wann eine Neutralisation stattfindet.
