Eine ionische Verbindung ist immer ein Elektrolyt. Ein Elektrolyt ist jede Substanz, die Elektrizität leitet, wenn sie in Wasser verflüssigt wird. Eine ionische Verbindung ist ein starker Elektrolyt.
Starke Elektrolyte dissoziieren im Wasser vollständig in Anionen (positiv geladene Ionen) und Kationen (negativ geladene Ionen). Alle starken Basen, starken Säuren und Salze sind starke Elektrolyte. Beispiele für ionische Verbindungen sind HCl, NaOH und NaCl in Wasser.
Schwache Elektrolyte, wie schwache Säuren und schwache Basen, dissoziieren teilweise in Wasser in Ionen. Beispiele für schwache Elektrolyte sind HF und NH3 oder Ammoniak in Wasser. Ein Nichtelektrolyt ist jeder Stoff, der in Wasser verflüssigt keinen Strom leitet. Beispiele sind Zucker und Ethylalkohol.
