Polare kovalente Verbindungen sind Verbindungen, bei denen die Elektronen nicht gleichmäßig auf die Atome des Moleküls verteilt sind. Unterschiede in der Elektronegativität zwischen den Elementen sind für die ungleiche Verteilung von Elektronen in Verbindungen verantwortlich.
Nur Atome mit derselben Elektronegativität können Elektronen in einer Verbindung gleichmäßig teilen. Die Elektronegativität ist ein Maß dafür, wie stark ein Atom Elektronen anzieht. Im Allgemeinen nimmt die Elektronegativität im Periodensystem von links nach rechts und von unten nach oben zu. Das elektronegativste Element im Periodensystem ist Fluor.
In einer kovalenten Bindung, bei der Elektronen von zwei oder mehr Atomen geteilt werden, übt das Atom mit der größeren Elektronegativität und damit der größeren Affinität für Elektronen mehr Kraft auf die Elektronen aus. Die Elektronen verbringen mehr Zeit damit, das stärkere elektronegative Atom zu umkreisen. Diese ungleiche Verteilung von Elektronen führt zu Bereichen mit teilweise negativen Ladungen und Bereichen mit teilweise positiven Ladungen in einem Molekül, was es zu einer polaren kovalenten Verbindung macht.
