Der Atomradius beschreibt die Größe des Atoms, und obwohl es keine Standarddefinition für den Wert gibt, ist er der Abstand zwischen dem Kern und den äußersten Elektronen. Atomradien neigen dazu, sich im Periodensystem nach unten zu vergrößern, aber von links nach rechts über das Periodensystem zu verkleinern, da Elektronen für Elemente, die näher an der rechten Seite liegen, dichter gepackt sind.
Ein Atom besteht aus einem Kern aus Protonen und Neutronen sowie Elektronen, die den Kern umkreisen. Da Elektronen nie an einer festen Position stehen, ist die Position des äußersten Elektrons unsicher, was die Bestimmung des Atomradius erschwert. Anstatt einzelne Atome zu messen, messen Wissenschaftler den Abstand zwischen den Kernen zweier gebundener Atome basierend auf der Art der gebildeten Bindung.
Wenn zwei Atome desselben Elements eine kovalente Bindung teilen, bei der Atome Elektronen teilen, entspricht der halbe Abstand zwischen den Kernen der gebundenen Atome dem Atomradius. Dies wird als kovalenter Radius bezeichnet.
Metallische Bindungen, die das Ergebnis von Elektromagnetismus oder der Bewegung freier Elektronen entlang eines Atomgitters sind, werden ähnlich wie kovalente Bindungen gemessen. Ein Metall ist eine Gruppe desselben Elements, daher ist der Radius jedes Atoms gleich und wird als der halbe Abstand zwischen den Kernen zweier gebundener Atome gemessen.
