Die Molmasse von (NH4)3PO4 beträgt 149,087 Gramm pro Mol. Um diese Antwort zu finden, müssen die Anzahl der Atome jedes Elements in der Molekülformel für diese Verbindung und ihre Atommassen verwendet werden. p>
Nach der Summenformel (NH4)3PO4 beträgt die Anzahl der Atome für jedes Element drei Stickstoffatome, zwölf Wasserstoffatome, ein Phosphoratom und vier Sauerstoffatome. Aus dem Periodensystem sind die Atommassen für jedes Element Stickstoff gleich 14.0067 Gramm pro Mol, Wasserstoff 1.00794, 30.973761 für Phosphor und Sauerstoff 15.9994.
Um die Masse der Verbindung, die Ammoniumphosphat ist, zu ermitteln, ist es notwendig, die Anzahl der Atome jedes Elements mit ihrer jeweiligen Atommasse zu multiplizieren und dann diese Mengen zusammenzuzählen: [(14.0067 Gramm/mol x 3) + (1,00794 Gramm/Mol x 12) + (30,973761 Gramm/Mol x 1) + (15,9994 Gramm/Mol x 4)], was auf das nächste Tausendstel gerundet 149,087 Gramm pro Mol entspricht.
