Die Elektronenkonfiguration für Schwefel ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Die Ordnungszahl von Schwefel ist 16; daher hat es 16 Elektronen in seinem äußersten Energieniveau. Schwefel braucht noch zwei weitere Elektronen, um eine stabile Anordnung zu haben.
Schwefel ist ein elektronegatives Element; es neigt dazu, Elektronen anzuziehen. Es liegt in der sechsten Gruppe, auch Chalkogengruppe genannt. Schwefel ist bei Raumtemperatur ein festes Nichtmetall.
Schwefel verbindet sich mit vier Sauerstoffatomen zu Sulfat, einem Ion mit einer Ladung von -2. Sulfat verbindet sich mit einer Vielzahl anderer Elemente wie Magnesium und Kalzium. Eine wichtige schwefelhaltige Verbindung ist Schwefelsäure, eine Kombination aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sulfatmolekül.
