Gas hat eine geringere Dichte als Flüssigkeiten, da es nicht so stark komprimiert wird wie Flüssigkeiten, was bedeutet, dass weniger Atome pro Volumeneinheit vorhanden sind. In einer Flüssigkeit können sich Atome frei bewegen, bleiben aber eng verbunden , während Atome in einem Gas viel freien Raum untereinander haben.
Beachten Sie, dass die Dichte von Flüssigkeiten und Gasen zwar mit Temperatur und Druck variieren kann, die Dichte eines Gases jedoch immer erheblich niedriger ist als die einer Flüssigkeit. Außerdem kann ein Gas mit erheblichem Druck gezwungen werden, zu einer Flüssigkeit zu kondensieren. Ein Werkzeug, das die Beziehung zwischen Temperatur, Druck und der Phase einer Substanz untersucht, ist ein Phasendiagramm.
