Um die erste Ionisationsenergie zu bestimmen, muss man das verwendete Element kennen. Die erste Ionisationsenergie zeigt sich periodisch in einem sich wiederholenden Muster durch die Tabelle der Elemente. Die erste Ionisierungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem Mol gasförmiger Atome zu entfernen, um ein Mol gasförmige Ionen mit einer positiven Ladung zu erzeugen.
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Bestimme die Ladung des Kerns
Je mehr Protonen im Kern sind, desto stärker wird die Anziehung der Elektronen. Daher wird eine größere erste Ionisierungsenergie benötigt, wenn der Kern positiver geladen wird.
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Bestimme den Abstand zwischen dem Elektron und dem Kern
Egal wie groß die Ladung eines Kerns ist, wenn das Elektron weit genug entfernt ist, ist seine Anziehung viel schwächer; daher ist die erste Ionisierungsenergie kleiner.
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Bestimmen Sie die Position des Elektrons
Elektronen in der äußeren Schicht spüren einen geringeren Nettozug als eines in der inneren Schicht und benötigen daher eine geringere Ionisierungsenergie. Dies liegt daran, dass die innere Elektronenschicht die äußeren Elektronen vor der Anziehung des Kerns abschirmt.
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Bestimmen Sie, ob es sich um ein einzelnes oder ein gepaartes Elektron handelt
Gepaarte Elektronen benötigen tatsächlich weniger Energie zum Entfernen als ein einzelnes Elektron, da sie dazu neigen, sich gegenseitig abzustoßen.
