Die Lewis-Punktstruktur für Cl2, die chemische Formel für Chlorgas, wird mit zwei Cl-Symbolen geschrieben, von denen jedes von drei Punktpaaren umgeben ist, die durch eine einzelne Linie verbunden sind. Jeder Punkt ein Valenzelektron darstellt, jede Linie ein gebundenes Elektronenpaar darstellt und jedes Cl ein Chloratom darstellt. Es ist angebracht, anstelle einer Linie zwei Punkte zu schreiben, um die Bindung zu zeigen.
Basierend auf seiner Position im Periodensystem enthält jedes Chloratom sieben Valenzelektronen. Die Elektronenkonfiguration für jedes Chloratom kann als [Ne]3s2 + 3p5 dargestellt werden, was zeigt, dass im dritten Orbitalniveau – dargestellt durch die 3s vor dem s und p – insgesamt sieben Elektronen vorhanden sind, gezeigt durch die 2 nach dem s und die 5 nach dem p. Die Schüler können überprüfen, ob die Lewis-Punkt-Konfiguration richtig geschrieben ist, indem sie die Gesamtzahl der Elektronen, die durch Linien und Punkte dargestellt werden, addieren und überprüfen, ob die Summe gleich der erwarteten Summe basierend auf der chemischen Formel ist. Für Chlorgas sind die Summe 14 Valenzelektronen. Manchmal kann jedes Paar von Valenzelektronen als einzelne Linie in einer Lewis-Punktstruktur geschrieben werden.
