Bei Standardtemperatur und -druck (STP) beträgt das Volumen von 4,50 Mol Stickstoffgas 100,8 Liter. In der Chemie wird das Volumen oder der Raum, den 1 Mol eines Gases bei STP einnimmt, angegeben als 22,4 Liter oder 22,4 Liter/1 Mol. Unter Verwendung dieser Informationen umfasst die Berechnung zum Ermitteln des Volumens von 4,5 Mol die Multiplikation von 4,5 Mol mit 22,4 Liter/1 Mol.
Eine andere Methode, um die Antwort zu finden, ist die Verwendung des idealen Gasgesetzes, angegeben als P x V = nx R x T, wobei bei STP die Temperatur 32 Grad Fahrenheit oder 273 Grad Kelvin beträgt, die Konstante R ist 0,082057 L atm/mol K Grad, n ist die Anzahl der Mole und P ist der Druck von 1 atm. Durch Ausdrücken des idealen Gasgesetzes als V = (nx R x T) und Einsetzen der Variablen n = 4,5, T = 273 K, R = 0,082057, P = 1 atm ist es möglich, das Volumen als 100,8 L zu finden.< /p>
